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Descubrimiento:
En 1754, por J. Blake
Número Atómico: 12
Estructura electrónica: [Ne] 3s2
Números de oxidación: +2
Usos: Aleaciones ligeras para aviones, automóviles y bicicletas
(con aluminio, manganeso, cobre, litio,...), luces de emergencia y cohetes
de señales. Reductor empleado en la obtención y purificación
de metales: uranio, cobre, níquel, cromo, vanadio, titanio y circonio.
Síntesis orgánica (reactivos de Grignard).
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Es
un metal ligero, blanco plateado y bastante duro. Se vuelve ligeramente
mate al aire al formar una capa de óxido compacta que impide que
el proceso continúe. Si está finamente dividido, se inflama
fácilmente al calentarlo y arde con llama blanca muy intensa y
deslumbrante. Debido a la facilidad de inflamarse debe manejarse con cuidado.
Fue usado como flash por los primeros fotógrafos.
Reconocido por Blake como elemento en 1754, no fue aislado hasta 1808
por Davy, y Bussy y Liebig lo prepararon de forma adecuada en 1831 por
reducción de cloruro de magnesio. El magnesio ocupa el octavo lugar
en abundancia en la corteza terrestre (1,9% en peso), no encontrándose
libre, sino en grandes depósitos de magnesita, dolomita y otros
minerales: epsomita, serpentina, olivino, etc.
Es un oligoelemento esencial en los seres vivos (en humanos son necesarios
unos 300 mg/día). Los compuestos de magnesio se conocen desde antiguo.
Muchas sales se emplean en medicina: el hidróxido (leche de magnesia),
cloruro, sulfato (sal de Epsom) y citrato.
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