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Descubrimiento:
En 1940, por Seaborg, McMillan, Kennedy y Wahl
Número Atómico: 94
Estructura electrónica: [Rn] 5f6 7s2
Números de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6
Usos: Combustible de reactores nucleares y armas nucleares. Baterías
nucleares.
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Su
nombre está relacionado con el dios romano de la muerte y con el
planeta Plutón. El isótopo 238-Pu lo produjeron Seaborg,
McMillan, Kennedy y Wahl por bombardeo de uranio con deuterones en el
ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley, en 1940. Entre los isótopos
destaca por su importancia económica el 239-Pu, con una vida media
de 24100 años, producido en grandes cantidades en los reactores
nucleares a partir del uranio natural.
El metal es pesado, blanco plateado. Ha adquirido la mayor importancia
entre los transuránidos debido a su uso como explosivo en armas
nucleares y en la industria nuclear; ello se debe a que es fácilmente
fisionable con neutrones y a su disponibilidad (actualmente se producen
en los reactores nucleares alrededor de 20000 kg/año de plutonio,
existiendo en 1982 unas 300 toneladas). La detonación completa
de 1 kg de plutonio produce una explosión equivalente a unas 20000
toneladas de explosivo químico.
Debido a la gran cantidad de partículas alfa que emite y a que
es absorbido específicamente por la médula de los huesos,
el plutonio es un veneno radiológico y se debe trabajar con equipos
especiales.
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