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Descubrimiento:
En 1810, por Davy
Número Atómico: 17
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p5
Números de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7
Usos: Blanqueo y desinfección. Manufactura de plásticos.
Industria papelera. Purificación y potabilización de agua.
Industria textil. Química orgánica (agente oxidante y de
sustitución). Colorantes. Productos petrolíferos. Medicinas.
Antisépticos. Insecticidas. Obtención de cloratos, cloroformo,
tetracloruro de carbono, extracción de bromo. Alimentos. Disolventes.
Pinturas. Otros muchos productos de consumo.
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Es
un gas amarillo-verdoso de olor asfixiante, muy tóxico. Es muy
activo y reacciona directamente con la mayoría de los elementos.
Descubierto en 1774 por Scheele, que pensó que era un compuesto
que contenía oxígeno. Gay-Lussac, Thenard y Davy demostraron
en 1810 que era un elemento. Davy le dio el nombre de cloro, por su color.
En la naturaleza se encuentra sólo combinado (0,0145% en peso de
la corteza), fundamentalmente en forma de cloruros: sal común,
carnalita, silvina,.... Éstos también se encuentran disueltos
en el agua del mar en grandes cantidades (19,4 g/L).
El cloro es una materia prima importante pues se usa en la fabricación
de un gran número de productos de uso cotidiano y sobre todo para
depurar y potabilizar agua. No respirar este material. En estado gaseoso
es un agente irritante: irrita las mucosas del aparato respiratorio. En
estado líquido produce quemaduras en la piel. Su olor se detecta
con sólo 3,5 ppm, siendo probablemente fatal después de
varias aspiraciones profundas cuando se encuentra a 1000 ppm (se usó
como gas mortal en la Primera Guerra Mundial, en 1915). El olor de las
aguas de piscina proviene del hipoclorito formado.
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